含有CaCO3固体的水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为 _____________ 溶 液

CaCO3能溶于醋酸（HAc）中，设沉淀溶解达到平衡时c（HAc) = 1.0 mol·L-1。已知在室温下，反应产物H2CO3的饱和浓度为0.040 mol·L-1。试求在1.0 L溶液中能溶解多少摩尔CaCO3？共需多大浓度的HAc？（已知Kaϴ（HAc) = 1.76×10-5，Ka1ϴ（H2CO3) = 4.3×10-7，Ka2ϴ（H2CO3) = 5.61×10-11，Kspϴ（CaCO3) = 4.96×10-9）

当温度T时，CaCO3（s)发生分解反应，CaCO3（s) == CaO（s) + CO2（g)，平衡系统的压力为p1；向该平衡系统中加入一定量的CO2（g)后，达到新的平衡时，系统的压力为p2。p1和p2的关系是

溶解CaCO3、BaCO3沉淀时，用，原因是

0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数

有一份白色固体混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3，根据下列实验现象，判断混合物中有哪几种化合物？ 　（1)　混合物溶于水，得透明澄清溶液； 　（2)　对溶液作焰色反应，通过钴玻璃观察到紫色； 　（3)　向溶液中加入碱，产生白色胶状沉淀。 需要有具体推断步骤

气固相反应CaCO3=CaO（s)+CO2（g)已达平衡。在其他条件不变的情况下，若把CaCO3（s）的颗粒变得极小，则平衡

5. 称取0.4207 g石灰石样品，将它溶解后沉淀为CaC2O4。将沉淀过滤洗涤后溶于H2SO4中，用c（1/5KMnO4) = 0.0958 mol·L－1的溶液滴定，滴定到终点时需用43.08 mL，求石灰石中以Ca和CaCO3表示的质量分数。 [已知：M（Ca) = 40.08 g·mol－1，M（CaCO3) = 100.0 g·mol－1]

将大分子电解质NaR的水溶液用半透膜和纯水隔开，达到Donnan平衡时，膜外水的pH值

一定温度下，在AgCl的饱和水溶液中，加入少量的NaCl固体，溶液中Ag+ 浓度[Ag+]和CI-浓度[CI-]的乘积是一常数

今有反应CaCO3（s)=CaO（s)+CO2（g)在一定温度下达平衡，现不改变CO2（g)的分压，也不改变CaO（s)颗粒大小，只增大CaCO3（s)颗粒直径，则平衡将

将固体NH4HCO3（s) 放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3（s) 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3（s)=NH3（g) + H2O（g) + CO2（g)，系统的自由度为 .