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第1题
如果碰撞分子具有的能量大于反应的活化能时，该反应就能发生
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第2题
已知反应1的活化能大于反应2的活化能，若升高相同温度，则反应1的速率提升倍数 （选填“大于”或“小于”)反应2的速率提升倍数
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第3题
T=300K时,如果分子A和B要经过一千万次碰撞才能发生一次反应,这个反应的临界能（单位:kJ/mol)为（)
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第4题
碰撞理论认为，活化分子之间的碰撞是反应发生的充要条件
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第5题
对一个化学反应来说，下列叙述正确的是
A.ΔGӨ越小，反应速率越快
B.ΔHӨ越小，反应速率越快
C.活化能越小，反应速率越快
D.活化能越大，反应速率越快
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第6题
催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
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第7题
如果反应2A+B—2D的速率可表示为r=1/2 （-dcA/dt)=-dcB/dt=1/2*dcD/dt 则其反应分子数为（)
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第8题
对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是
A.△rGmo越负，反应速率越快
B.△rHmo越负，反应速率越快
C.活化能越大，反应速率越快
D.活化能越小，反应速率越快
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第9题
有三个反应,其活化能（kJ/mol)分别为:①320,②40,③80,当温度升高相同数值时,以上反应速率增加倍数的大小顺序是（)
A.①＞③＞②
B.①＞②＞③
C.②＞③＞①
D.③＞②＞①
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第10题
某化学反应, 常温下，温度每升高1K时,该反应的速率常数k增加1%,则该反应的活化能约为（)kJ/mol
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第11题
（基础题）对于一个确定的化学反应来说，活化能越小，反应速率越快
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