已知CaF2的Ksp = 5.3×10-9，在氟离子浓度为3.0 mol/L的溶液中Ca2+可能的最高浓度为

A.1.8×10-9 mol/L

B.1.8×10-10 mol/L

C.5.9×10-9 mol/L

D.5.9×10-10 mol/L

B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2

C．aF2晶体中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

D．正、负离子数目比为1：2的离子晶体，一定具有与CaF2相同的晶胞结构

E．解析：阴阳离子之间有静电吸引还有排斥，A项错误；氯化钙和氟化钙都为离子晶体，氟离子半径比氯离子半径小，故氟化钙的熔点比氯化钙的高，B项错误；氟化钙含有离子键，为离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确

F．正、负离子数目比为1：2的离子晶体，不一定具有与CaF2相同的晶胞结构，D项错误

在含有0.10 mol/L的饱和溶液中，氟离子浓度是。 已知

A.氟离子的水合作用太强

B.氟是已知最强的还原剂

C.氟是很强的氧化剂

D.氟离子太不稳定

E.氟原子有很高的电离能

A.氟离子的水合作用太强

B.氟离子不稳定

C.氟是很强的氧化剂

D.氟是已知最强的氧化剂

已知CaF₂的为2.7×10^-11，则CaF₂在室温下的饱和溶解度为______mol·L^-1。

已知某温度下CaF2的溶度积为5．3×10-9，求CaF2的溶解度(g.L-1)。M(CaF2)=78．08g.mol-1(1)在纯水中；(2)在0．10mol.L-1NaF溶液中；(3)在0．20mol.L-1 CaCl2溶液中。

B2O3与浓H2SO4和CaF2反应

已知CaF₂的K_sp=2.7×10^-11，计算：

已知室温下，250mL水中能溶解CaF₂4×10^-3g，求该温度下CaF₂的K_sp。(CaF₂分子量78.08)