离子偏摩尔吉布斯自由能的计算，下面不正确的阐述是哪项？（)

A.未离解中性分子热力学性质的计算可以根据海尔根孙公式进行计算

B.可以用平均热容法进行计算

C.计算式中的熵可以混用相对离子熵和绝对离子熵

D.可以用离子线性热容法计算

A.离子偏摩尔热容可以由离子熵对应原理求出

B.离子偏摩尔热容总是与温度成正比

C.离子偏摩尔热容可以用来计算其它温度下离子的偏摩尔吉布斯自由能

D.离子偏摩尔热容的计算方法有平均热容法和线性离子热容法

A.离子的摩尔熵

B.纯电解质的摩尔熵

C.电解质水溶液中的离子的偏摩尔熵

D.电解质水溶液的熵

A.电子的生成热为0;

B.电子的偏摩尔热焓为0;

C.电子的偏摩尔生成吉布斯自由能为0;

D.电子的偏摩尔熵为0。

A.偏摩尔量是在恒温恒容条件下，广延量对摩尔数的偏微商

B.偏摩尔量的意义是恒温恒压下向无限大的体系中加入一摩尔组分后体系某性质的变化

C.恒温恒压下向有限的体系中加入足够小的dni摩尔的组分所引起的体系性质变化dXi，则dXi与dni之比值就是偏摩尔量

D.离子熵就是水溶液中离子的偏摩尔熵

A.热力学平衡常数与反应体系中各物质的活度有关，对一个反应体系来说，当其内物质的活度发生变化时该反应的热力学平衡常数也会发生变化;

B.热力学平衡常数与反应体系中各物质的活度无关，但可以用反应达到平衡时体系内各物质的平衡活度进行计算;

C.热力学平衡常数与温度无关，但可以用标准状态下反应的吉布斯自由能变进行计算;

D.水的离子积KW实际上就是水离解反应的热力学平衡常数。

A.任何温度下标准氢电极的电极电位为0

B.标准氢电极的焓、熵、自由能变、热容变和电极电势为0

C.电子的所有热力学性质与温度无关

D.电子的生成热和生成吉布斯自由能为0