浓氨水是酸性还是碱性

【查阅资料】

①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．

②碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应．

【提出猜想】

该碱石灰的主要成分可能含有____、Ca（OH）₂、CaCO₃、NaOH和____．

【设计方案、收集证据】

（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO₃，乙同学认为他的结论不准确，原因是：____（填化学方程式）．

（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：

（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）．

多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：____。

（2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：

①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；

②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；

④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；

⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥称量D瓶质量，增重2.2g．

通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量．．

①硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊：______．

②氯化铁与硫氰化钾起反应，生成红色的溶液：______．

（2）高二化学第一章《硝酸》一节中有浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片反应的实验，装置图如下所示．

①实验a中试管上部会看到的现象是______，由此证明生成的气体是______．

根据______现象可判断铜被氧化为______，综合起来可得出铜与浓硝酸反应的离子方程式______．

②实验b中试管上部起先可看到______，后来可看到______．由此证明生成的气体是______．写出化学反应方程式______．

③两实验中将导管通入NaOH溶液的中是为了______．

④除了气体颜色、溶液颜色方面的差异外．两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条：______，由此你能得出什么结论：______．