下列离子方程式中，正确的是（）

(1)发生氧化还原反应的是____(填序号)

(2)写出(5)的反应方程式____，

说明浓硫酸具有____，制取CuSO₄，____方法最好(填序号)，

(3)SO₂是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO₂在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为____。

验证二氧化硫的方法是____。

(4)某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、Fe²⁺或其中一种。

①验证Cl^-、SO₄^2-的方法是____

A.先加BaCl₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液

B.先加AgNO₃溶液，等沉淀后，再加BaCl₂溶液

C.先加Ba(NO₃)₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液

②验证Na⁺或Fe²⁺最简单的方法是____。

(1)发生氧化还原反应的是____(填序号)

(2)写出(5)的反应方程式____，

说明浓硫酸具有____，制取CuSO₄，____方法最好(填序号)，

(3)SO₂是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO₂在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为____。

验证二氧化硫的方法是____。

(4)某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、Fe²⁺或其中一种。

①验证Cl^-、SO₄^2-的方法是____

A.先加BaCl₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液

B.先加AgNO₃溶液，等沉淀后，再加BaCl₂溶液

C.先加Ba(NO₃)₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液

②验证Na⁺或Fe²⁺最简单的方法是____。

（1）写出下列反应的化学方程式：

①氯化钡溶液与硫酸钠混合：______________________；

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：______________________；

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：______________________。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和SO₄^2-，而Cl^-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是______________；上述反应③中实际参加反应的离子是______________________。

（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。

Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的是______．

B．BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O

C．BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl

D．Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃．

（1）氨气与氧气的反应（氨的催化氧化）______

（2）铜与浓硝酸反应______．

I．（1）有下列变化：，找出其中一个变化与“”组成一个反应，写出该反应的离子方程式________。

（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

由此可知，高锰酸根离子（MnO^—₄）反应后的产物与____有关。

（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为____个。

Ⅱ．酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。

（4）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC:

完成并配平上述反应。

（5）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为____ 。