将黄铁矿＜FeS2＞在一定条件下燃烧时产生之气体SO2以碘溶液吸收反应如下4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4______+11O₂

（2）接触室中发生反应的化学方程式是______．

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）______．

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b．过量空气能提高SO₂的转化率

c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是______．

（5）将0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．则该条件下SO₂的平衡转化率为______．

（6）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______．