反应CaO（s）＋H2O（l）→Ca（OH）2（s）为一放热反应，并且此反应的ΔS＜0，由此可判断该反应（）

B.ΔS＜0，ΔH＜0，低温有利于反应自发进行

C.ΔS＜0，ΔH＞0，任何温度下反应都是自发进行

D.ΔS＞0，ΔH＞0，低温下有利于反应自发进行

CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)

-1206.9 -635．09 -393.51

92.9 39.75 213.6

B、在任何温度下都不自发进行

C、仅在高温下自发进行

D、仅在低温下自发进行

A．标准氢电极的半电池反应的吉布斯自由能变在任何温度下都是0；

B．标准氢电极的电极电位在任何温度下都是0；

C．标准氢电极的半电池反应的焓变在任何温度下都为0；

D．标准氢电极的半电池反应的熵变在任何温度下都为0；

E．标准氢电极中氢离子的活度为1。

A.高温下，脱烷基和裂解反应容易进行

B.温度升高，催化剂积炭速度加快，催化剂的活性下降速度加快

C.由于异构化反应是微放热反应，因此升高温度后，对二甲苯的平衡浓度变化不大

D.二甲苯异构化反应是吸热反应，降低反应温度，对反应有利

A.吸热反应、温度升高

B.放热反应、温度升高

C.吸热反应、温度降低

D.放热反应、温度降低

A.芳烃加氢反应是物质量减少的不可逆放热反应。

B.提高反应温度加氢反应的平衡常数下降。

C.从热力学的角度看，提高温度不利于芳烃加氢反应。

D.提高反应压力有利于芳烃加氢反应。