向一反应体系中加入催化剂,正反应的活化能降低了△rEa,逆反应的活化能降低了△rEa,则()。
A.△rEa=△rE"a
B.△rEa>△rE"a
C.△rEa<△rE"a
D.无法确定其大小
第1题
反应⑤在500 K时的活化能E5=150 kJ.mol-1,反应⑥在600 K时的活化能E6=150 kJ.mol-1。今加催化剂使其活化能都降低10 kJ.mol-1,问哪个反应的反应速率增加倍数更多?
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
第2题
在300 K时,反应③的活化能E3=300 kJ.mol-1,反应④的活化能E4=180 kJ.mol-1。今加催化剂使其活化能都降低10 kJ.mol-1,问哪个反应的反应速率增加倍数更多?
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
第3题
N2O5→2NO2+(1/2)O2是一级反应,则r=[dc(N2O5)]/(dt)=(1/2)[dc(NO2)]/(dt)=kc(N2O5)。( )
此题为判断题(对,错)。请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
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