第1题
由玻璃电极与饱和甘汞电极组成电池,在25℃时测得pH=6.52的标准缓冲溶液的电池电动势为0.324 V,测得未知试液电动势为0.458 V。计算该试液的pH。
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第2题
已知某电池的组成如下: 标准氢电极| HCl溶液或NaOH溶液∥SCE 现有HCl和NaOH两种溶液,25℃时,在HCl溶液中测得电池电动势为0.276 V;在NaOH溶液中测得电池电动势为1.036 V;将两种溶液各取一定体积混合,在100 mL HCI和NaOH的混合液中,测得电池电动势为0.354 V。计算(1)HCl和NaOH两种溶液的浓度;(2)100 mL混合液中,HCl及NaOH溶液各有多少毫升?(不考虑活度系数。
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第3题
称取2.000 g一元酸HA(相对分子质量为120)溶于50.00 mL水中,用0.200 0 mol.L-1NaOH溶液滴定,用标准甘汞电极(NCE)作正极,氢电极作负极,当酸被中和一半时,在30℃下测得E=0.583 V,完全中和时,E=0.823 V,计算试样中HA的质量分数。(30℃时RT/F=0.060)
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第4题
在25℃时,把一指示剂加到HCl溶液中,指示剂变为黄色,在此溶液中插入玻璃电极和饱和甘汞电极组成以下电池:饱和甘汞电极∥待测液∥玻璃电极逐渐滴加稀NaOH溶液至指示剂刚好出现颜色变化,测得电池的电动势为0.201 V。加入更多的NaOH溶液,出现纯蓝色,在这点的电池电动势为0.090 V。已知玻璃电极的常数项K=0.698 V,EscE=0.242 V,试计算该指示剂的变色范围。
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