第1题
根据下列实验现象写出相应的化学反应方程式: (1)往Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,先析出灰蓝色沉淀,后又溶解,再向所得的溶液中加入溴水,溶液由绿色变为黄色,用H2O2代替溴水也得到同样的结果。 (2)向黄色的BaCrO4沉淀中加入浓HCl得到一种绿色溶液。 (3)在酸性介质中,用锌还原Cr2O72-时,溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色,放置时又变成绿色。 (4)把H2S通人用H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液中,溶液颜色由橙变绿,同时析出白色沉淀。
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第3题
讨论氢离子浓度对2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O平衡移动的影响。为什么在K2Cr2O7溶液加入Pb2+会生成黄色的PbCrO4沉淀?
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
第4题
在K2Cr2O7的饱和溶液中加入浓H2SO4,并加热到200℃时,发现溶液的颜色变为蓝绿色,检查反应:开始时,并无任何还原剂存在,试说明上述变化的原因。
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