完成并配平下列反应方程式: (1)用盐酸酸化多硫化铵溶液 (2)H2O2+H2S→ (3)Ag++S2O32-→ (4)Na2S2O8+MnSO4→ (5)H2S+Br2→ (6)H2S+I2→ (7)Te+ClO3-→ (8)H2O2+S2O82-→ (9)H2O2+PbS→ (10)H2O2+KMnO4→ (11)Na2S2O2+Cl2→ (12)Na2S2O3+I2→ (13)S2+Cl2+H2O→
第3题
解释下列事实: (1)将H2S通人Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀,再加H2O2,沉淀转为白色。 (2)把H2S通入FeCl3溶液得不到Fe2S3沉淀。 (3)通H2S人FeSO4溶液不产生FeS沉淀,若在FeSO4溶液中加入一些氨水(或NaOH溶液),再通H2S则可得到FeS沉淀。 (4)在实验室内H2S、Na2S和Na2SO3溶液不能长期保存。 (5)纯H2SO4是共价化合物,却有较高的沸点(675K)。 (6)稀释浓H2SO4时一定要把H2SO4加入水中,边加边搅拌,而稀释浓HNO3与HCl没有这么严格规定。
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