根据分子结构，判断下列化合物分子中有无氢键存在，如果有氢键存在，是分子间氢键还是分子内氢键？

试分别用价键理论和分子轨道理论解释零族元素不能形成同核双原子分子。

请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！

用价键理论和分子轨道理论解释N2和F2分子的结构。首先要清楚组成分子的原子的核外电子构型，再根据两种理论的观点解释其分子结构。价键理论的主要观点是：含有自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时，可形成稳定的化学键，共价键有饱和性和方向性．．分子轨道理论的主要观点是：原子轨道形成分子轨道时必须符合对称性原则、最大重叠原理和能量相近原则，有几个原子轨道就可以形成几个分子轨道。

请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！

BCl3分子的空间构型为平面三角形，而PCl3分子的空间构型为三角锥形，试用杂化轨道理论解释。 杂化轨道理论中常见的杂化轨道类型与空间构型的关系是： 杂化轨道类型： sp sp2 sp3 dsp3或sp3d3 d2sp3或sp3d2 空间构型： 直线形平面三角形 四面体形 三角双锥形 八面体形

请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！

判断下列分子是极性分子还是非极性分子： CO、CS2(直线形)、NO、PCl3(三角锥形)、SiF4(正四面体)、H2S(V字形) 判断一个分子是否为极性分子，首先判断分子中键是否有极性，再根据分子构型分析其对称因素，判断键的偶极矩是否互相抵消。如果分子中所有键的偶极矩矢量和为0，该分子为非极性分子，否则为极性分子。

请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！