如果将下列氧化还原反应装配成原电池,试用符号表示所组成的原电池。 (1)Zn(s)+2Ag+(aq)=Zn2+(aq)+2Ag(s) (2)Cu(s)+2FeCl3(aq)=CuCl2(aq)+2FeCl2(aq) (3)Sn2+(aq)+2Fe3+(aq)=Sn4+(aq)+2Fe2+(aq) (4)Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g) (5)MnO4-(0.1molL-1)+8H+(10-4 molL-1)+5Fe2+(0.1molL-1)=Mn2+(0.1 molL-1)+5Fe3+(0.1 molL-1)+4H2O(l)
第1题
写出下列物质中元素符号右上角标*元素的氧化数。 KCl*O3 Cu2*O Na2O2S8* Na2S3O6 Na2S4*O6 O* F2 K2Cr2*O7 N2*O N*H4+ Pb3*O4 N2*H4 AlN*(氮化铝)
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第3题
试说明下列现象产生的原因: (1)硝酸能氧化铜,而盐酸却不能; (2)Sn2+与Fe3+不能在同一溶液中共存; (3)氟不能用电解氟化物的水溶液制得。
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第4题
由标准氢电极和标准镍电极组成原电池,测得其电动势为0.23V,则该原电池的正极为___________,负极为___________,电池的反应方向为___________,镍电极的标准电极电势为 ____________;当c(Ni2+)降到0.01molL-1时,原电池电动势将____________。
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