单质的标准生成焓(△fHΘm)和标准生成吉布斯函数变(△fHΘm)都为零，因此其标准熵也为零。此题为判断题(对，错)。

因为Qp=△H，而△H与变化途径无关，是状态函数，所以Qp也是状态函数。

此题为判断题(对，错)。请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！

汽车尾气中含有CO，能否用热分解的途径消除它? 已知热分解反应为CO(g)=C(s)+1/2O2(g)，该反应的△rHΘm=110．5KJmol-1，△rSΘm=-89.0Jmol-1K-1。 题中给出c0热分解反应的△rHΘm和△rSΘm，要求判 断热分解反应能否实现。如果给出温度，可以利用Gibbs-HeI-nholtz等温方程式△rGΘm(T)=△rHΘm(T)-T△rSΘm(7T)计算出反应的△rGΘm(T)，然后进行判断。而此题并没有给出温度，所以需要利用已知数据计算转化温度，再予以确定。 但根据题中数据，△rHΘm=110．5kJmol-1。△rSΘm= △rSΘm-89．0Jmol-1K-1，代入计算公式所得数据应为负值，显然不合理。所以应由△rHΘm＞0，△rSΘm＜0直接判断该反应在任何温度都不能自发进行。

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汞的冶炼可采用朱砂(HgS)在空气中灼烧： 2HgS(S)+3O2(g)=2HgO(S)+2SO2(g) 而炉中生成的HgO又将按下式分解： 2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g) 试估算炉内的灼烧温度不得低于多少时，才可以得到Hg(g)? 已知HgS(s)和HgO(s)的△fHΘm分别是-58．2kJmol-1和-90．83KJmol-1；△fGΘm分别是-50．6KJmol-1和-58．56kJmol-1；SΘm分别是82．4Jmol-1K-1和70．29Jmol-1K-1。 Hg(g)是最终产物，所以炉内的灼烧温度应该满足上述两个反应的要求。既满足朱砂灼烧生成HgO，又要满足HgO分解生成Hg(g)，所以需要计算以上两个反应的转化温度。

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由二氧化锰制备金属锰可采取下列两种方法： (1)MnO2(S)+2H2(g)=Mn(S)+2H2O(g) △rHΘm=37．22kJmol-1 △rSΘm=94．96Jmol-1K-1 (2)MnO2(s)+2C(s)=Mn(S)+2CO(g) △rHΘm=299．8kJmol-1 △rSΘm=363．3Jmol-1K-1 试通过计算确定上述两个反应在298K、标准态下的反应方向。如果考虑工作温度越低越好，则采用哪种方法较好? 解题思路：①标准状态下298K时的反应方向，应由△rGΘm(298．K)判断。 ②工作温度则应根据转化温度来确定。

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