葡萄糖（C6H12O6)完全燃烧反应的方程式为 C6H12O6（S)+6O2（g)=6CO2（g)+6H2O（l) 该反应的△rHΘm=-2

甘油三油酸酯是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应： C57H104O6 (S)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 该反应的△rHΘm=-3．35×104kJmol-1，问如以当代男大学生平均每人每日耗能10 125．3kJ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗多少脂肪?

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在用硝石制硝酸时，下列反应同时发生： (1)KNO3(S)+H2SO4(l)=KHSO4(S)+HNO3(g) (2)2KNO3(S)+H2SO4(l)=K2SO4(S)+2HNO3(g) 制得的硝酸80％是由反应(1)产生的，20％是由反应(2)产生的。 问在25℃制取1kg HNO3(g)时将放出多少热量? 已知KNO3、H2SO4、KHSO4、HNO3、K2SO4的标准摩尔生成焓依次为-494．63、813．99、-1 160．6、135．6、-1 437．79(单位：KJmol-1) 首先必须计算上述反应的标准摩尔焓变，然后才能计算制取1kg HNO3(g)时将放出多少热量。

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已知下列反应的化学反应热： (1)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△rHΘ=-393．5KJmol-1 (2)H2(g)+1／2O2(g)=H2O(l) △rHΘ=-285．8KJmol-1 (3)C2H6(g)+7／2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △rHΘm=-1 559．8KJmol-1 不用查表，计算石墨和氢气化合生成1molC2H6(g)反应的△rHΘm。 提示：不查表计算反应热，一般根据赫斯定律，由相关已知反应的反应热计算未知反应热。

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通过计算说明，为什么称硼的氢化物——硼烷，硅的氢化物——硅烷，是高能燃料[已知B2H6(g)的△fHΘm=36．56kJmol-1。 B2O3(s)△fHΘm=-1132．55kJmol-1，SiH4(g)的△fHΘm=34．31kJmol-1，SiO2(s)△fHΘm=-910．7kJmol-1。 提示：欲说明二者为什么是高能燃料，需要计算燃烧热。 已知： 硼烷B2H6(g)的燃烧反应为： B2H6(g)+3O2(g)=P,2O3(S)+3H2O(l) 硅烷SiH4(g)的燃烧反应为： SiH4(g)+O2(g)=SiO2(S)+2H2O(l) O2(g)为参考态单质，其△fHΘm=0，需查得H2O(1)的△fHΘm=0并带人公式计算。

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