现有A，B相同浓度的Zn2+一EDTA溶液两份：A为pH一10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液，对叙述两种

在pH=12．00时，用0．01 mol.dm-3EDTA滴定20．00 cm30．01 mol.dm-3Ca2+溶液，计算下列各情况时的pCa：(a)滴定前；(b)消耗19．98 am3EDTA时；(c)消耗20．00 cm3EDTA时；(d)消耗20．02 cm3EDTA时。

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以2．0×10-2mol.dm-3EDTA滴定同浓度的Zn2+，可采用两种方法。一是在pH=5．5的六亚甲基四胺缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂；二是在pH=10．0的氨性缓冲溶液中，其中游离氨的浓度为0．20 mol.dm-3，以铬黑T(EBT)为指示剂。试分别计算上述两种方法的终点误差各为多少?并对这两种方法进行比较。(lgfθ(ZnY)=16．5；pH=5．5时，lga(Y(H))=5．5；pZnep(XO)=5．7；pH=10．0时，lgα(Y(H))=0．45，lgα(Zn(OH))=2．4，pZnep(EBT)=12．2；Zn2+一NH3络合物的lgβ1～lgβ4分别为2．37，4．81，7．31，9．46)

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在pH=5．5的缓冲介质中，以0．010 mol.dm-3。EDTA滴定20．00 mL同浓度的金属离子M2+，已知在此条件下络合反应进行完全，当加人19,98 mL到20．02 mlEDTA时，pM改变1个单位。计算Kfθ(MY)为多少?(pH=5．5时，lgα(Y(H))=5．5)

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5 mol.dm-3 H2C2O4在pH=2．5的溶液中，能否掩蔽0．1 mol.dm-3Fe3+?(H2C2O4的pKa1θ=1．3，pKa2θ=4．30；Fe3+一C2O42-络合物的lgβ3=18．5)

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