电池Ag（s)｜AgCl（s)｜KCl（m)｜Hg2Cl2（s)｜Hg（l)的电池反应为 Ag（s)＋Hg2Cl2（s)→Agcl（s)＋Hg（l)

用电解沉积的办法分离Cd2+和Zn2+，已知H2在Cd上的超电势为0．48V，在Zn上的超电势为0．70V，溶液中的Cd2+和Zn2+浓度皆为0．1 moL／kg。(已知

，离子的活度系数均为1，溶液的pH保持中性。)通过计算回答下面的问题： (1)哪种金属首先在阴极上析出? (2)第二种金属开始析出时，前一种金属剩下的浓度为多少? (3)当H2开始析出时，溶液中残留的两种金属的浓度各为多少?

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某溶液中NaCl的浓度为0．001moL／kg，Na2SO4的浓度为0．003mol／kg，试计算298K时该溶液的(1)离子强度；(2)各离子的活度系数；(3)各化合物的离子平均活度。

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将下列反应设计为电池 (1)Zn+Cl4(p)→ZnCl2(aq) (2)Zn(s)+Hg2SO4(s)→ZnSO4(a)+2Hg(l) (3)AgCl(s)+

H2(p)→HCl(a)+Ag(s) (4)H2(p1)+

O4(p4)→H2O(l) (5)Ag2O2(s)+2H2O(1)+2Zn(s)→2Ag(s)+2Zn(OH)2(s) (6)I2(s)+I-(a1)一I3-(a2)

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现有电池zn(s)｜ZnCl2(m)｜AgCl(s)｜Ag(s)，在下面的空格内选择阴、阳，正、负填人。作为原电池时，Zn电极是_______极、_______极；作为电解池时，Zn电极是_______极、_______极。

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