第1题
举例说明不等性杂化的两类情况。
第2题
指出BeH2、BF3、CCl4、PH3和H2S分子中中心原子可能采取的杂化类型,并预测其空间构型及分子的极性。
第3题
BF3分子是平面三角形的几何构型,NF3分子却是三角锥形的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明。
第4题
下列说法是否正确?为什么?
①凡中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其空问构型必定是正四面体。
②由极性键形成的分子一定是极性分子。
③直线形分子一定是非极性分子。
④非金属单质分子问只存在色散力。
⑤N2分子中有三个单键。
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