298.15K、标准状态下,丙烷C3H8(g)、C(石墨)和H2(g)的标准摩尔燃烧热分别为-2219.9kJ/mol、-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,求丙烷生成反应的标准摩尔生成热。
第1题
已知C(石墨)、H2(g)和C2H4(g)在298.15K、100kPa下的标准摩尔熵值分别为5.7J/(mol·K)、131.23/(mol·K)和221.0J/(mol·K),计算反应:2C(石墨)+2H2(g)====C2H4(g)的标准摩尔熵变。
第2题
已知298.15K、100kPa下CO2(g)、H2(g)、CO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能分别为-394.38kJ/mol、0kJ/mol、-137.29kJ/mol和-228.58kJ/mol。求反应CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)的标准摩尔吉布斯自由能变,并判断反应进行的方向。
第3题
已知298.15K、100kPa下,N2O5(g)、NO2(g)和O2(g)的标准摩尔生成热分别为2.51kJ/mol、33.85kJ/mol和0kJ/mol,标准摩尔熵分别为342.40J/(mol·K)、240.57J/(mol·K)和205.14J/(mol·K)。求反应在678℃下的标准摩尔反应吉布斯自由能,判断过程进行的方向(假设标准摩尔反应焓和标准摩尔熵变不随温度变化)。
第4题
下列说法是否正确?为什么?
①化学反应的活化能越小,反应速率越慢。
②正、逆反应的活化能在数值上相等,但符号相反。
③加入催化剂后,可以降低反应活化能,使平衡向正反应方向移动。
④在一定温度下,可逆反应达成平衡时,反应物浓度一定等于生成物的浓度。
⑤速率常数和平衡常数均与反应温度及物质本性有关,而与浓度无关。
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