反应时，由于反应自身产生Mn2＋使反应速率加快，这种反应称为______。

已知在某温度时，下列反应的平衡常数：

  (1)2CO₂(g)2CO(g)+O(g)    

  (2)SnO₂(s)Sn(s)+O₂(g)    

  同一温度下，反应(3)SnO₂(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO₂(g)平衡常数=______。

写出下列分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型：

  NH₃  [FeF₆]^3-  [Ag(NH₃)₂]⁺  [Fe(CN)₆]^3-

  杂化轨道类型______ ______ ______ ______

  空间构型______ ______ ______ ______

指出下列分子或离子中S的氧化数：

  ______，______，H₂SO₃______。

填充下表

用NaOH滴定HAc，采用的指示剂为______，用基准硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)标定HCl采用的指示剂为______。

HAc的，将0.5mol·L^-1的HAc和0.5mol·L^-1的NaAc溶液等体积混合，溶液pH=______，溶液缓冲范围pH______。

NaH₂PO₄可与H₃PO₄或______组成缓冲溶液，若抗酸抗碱成分浓度和体积都相等，则前者pH=______，后者pH=______。(H₃PO₄)

已知    CO₂(g)  NH₃(g)  H₂O(g)  CO(NH₂)₂(s)

      -390  -45  -242  -330

      210  190  190  100

  通过计算说明，反应CO₂(g)+2NH₃(g)===H₂O(g)+CO(NH₂)₂(s)

  (1)在298K时，反应能否正向自发进行?

  (2)在1000K时，反应能否正向自发进行?

某一元弱酸HA，，现有0.10mol·L^-1HA溶液1000mL，求该溶液的pH。若在此1000mLHA溶液中，加入0.1mol·L^-1NaOH溶液400mL，求混合液的pH。

称取0.3419g混合碱试样，以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定至终点，消耗0.1010mol·L^-1HCl溶液的体积为24.10mL。再以甲基橙为指示剂滴定终点，又消耗0.1010mol·L^-1HCl溶液26.81mL，求试样中各组分的质量分数。M(Na₂CO₃)=105.99g·mol^-1，M(NaHCO₃)=84.01g·mol^-1，M(NaOH)=40.01g·mol^-1。