现有一份HCl溶液，其浓度为0.20mol·L－1。 （1)欲改变其酸度到pH=4.0应加入HAc还是NaAc？为什么？ （2)如果向此

人体中的CO₂在血液中以H₂CO₃和存在，若血液的pH为7.4，求血液中H₂CO₃与的摩尔分数x(H₂CO₃)，。

回答下列问题并说明理由。

  (1)将NaHCO₃加热至270～300℃，以制备Na₂CO₃基准物质，如果温度超过300℃，部分Na₂CO₃分解为Na₂O，用此基准物质标定HCl溶液，对标定结果有否影响?为什么?

  (2)以H₂C₂O₄·2H₂O来标定NaOH浓度时，如草酸已失去部分结晶水，则标定所得NaOH的浓度偏高还是偏低?为什么?

  (3)NH₄Cl或NaAc含量能否分别用碱或酸的标准溶液来直接滴定?

  (4)NaOH标准溶液内含有，如果标定浓度时用酚酞作指示剂，在标定以后测定物质成分含量时用甲基橙作指示剂，讨论其影响情况及测定结果误差的正负。

下列酸或碱能否准确进行滴定?

  (1)0.1mol·L^-1HF；

  (2)0.1mol·L^-1HCN；

  (3)0.1mol·L^-1NH₄Cl；

  (4)0.1mol·L^-1C₅H₅N(吡啶)；

  (5)0.1mol·L^-1NaAc。

下列多元酸或混合酸的溶液能否被准确进行分步滴定或分别滴定?

  (1)0.1mol·L^-1H₂C₂O₄；

  (2)0.1mol·L^-1H₂S；

  (3)0.1mol·L^-1柠檬酸；

  (4)0.1mol·L^-1酒石酸；

  (5)0.1mol·L^-1氯乙酸+0.1mol·L^-1乙酸；

  (6)0.1mol·L^-1H₂SO₄+0.1mol·L^-1H₃BO₃。

有一在空气中暴露过的氢氧化钾，经分析测定内含水7.62%，K₂CO₃2.38%和KOH90.00%。将此试样1.000g加1.000mol·L^-1HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070mol·L^-1KOH溶液回滴至中性。然后将此溶液蒸干，问可得残渣多少克?

What is the PH at 25℃ of a solution which is 1.5mol·L^-1with respect to formic acid and 1.0mol·L^-1with respect to sodium formate?for formic acid is 3.74 at 25℃.

acid(0.10 mol·L^-1)at 25℃. pK_afor acetic acid is 4.74 at 25℃.

Calculate the percent ionization in a 0.20 mol·L^-1solution of hydrofluoric acid, HF()。

The concentration of H₂S in a saturated aqueous solution at room temperature is approximately 0.10mol·L^-1. Calculated c(H₃O⁺)，c(HS^-)，and c(S^2-)in the solution.

某一元酸与36.12mL 0.100mol·L提高题NaOH溶液中和后，再加入18.06mL 0.100mol·L^-1HCl溶液，测得pH为4.92。计算该弱酸的解离常数。