某种试样中含硫量约为5%，将其中的硫氧化为SO42－，再把它转变为。BaSO4沉淀。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平

273℃时，测得反应2NO(g)+Br₂(g)→2NOBr(g)在不同的反应物初始浓度下的初始反应速率如下表所示：

  试求：(1) 反应级数；(2) 速率常数；(3) 速率方程式。

100℃时以质量分数为0.0325的H₂SO₄溶液为催化剂，用醋酸与丁醇反应生产醋酸丁酯，其速率方程式为r=k_醋酸c²(醋酸)，k=-1.74×10^-2dm³·mol^-1·min^-1。今在此条件下于间歇式反应釜中进行两批生产，两批进料液中醋酸的浓度分别为0.9mol·dm^-3和1.8mol·dm^-3，其余为丁醇。试计算：

  (1) 初始反应速度；

  (2) 需要多长时间醋酸的转化率达50%。

A+B→C是一个二级反应(是A的一级反应，也是B的一级反应)。在1.2dm³的溶液中，当A为4.0mol，B为3.0mol时，r为0.0042mol·dm^-3·s^-1。写出该反应的速率方程式，并计算反应速率常数。

有两个化学反应，它们的反应速率常数与温度的关系均服从阿仑尼乌斯方程。已知前者的活化能为104.6kJ·mol^-1，后者的活化能为125.5kJ·mol^-1。当两者的温度都由300K上升到310K时，反应速率分别是原来的多少倍?

分解反应，已知338K时，k₁=4.87×10^-3s^-1；318K时，k₂=4.98×10^-4s^-1。求该反应的活化能和298K时的反应速率常数k。

化学反应H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)经历的反应过程为

  Cl₂+M→2Cl·+M

  Cl·+H₂→HCl+H·

  H·+Cl₂·→HCl+Cl·

  Cl·+Cl·→Cl₂+M

  试导出该反应的速率方程。

化学反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(G)的反应机理如下：

试写出总反应的速率方程。

250℃时，五氯化磷按下式分解：

  PCl₅(g)→PCI₃(g)+Cl₂(g)

  将0.700mol的PCl₅置于2.00dm³的密闭容器中，达到平衡时有0.200mol分解，试计算该温度下的平衡常数。

N₂O₄(g)的分解反应为N₂O₄(g)2NO₂(g)，在25℃时，Kθ，试求此温度下，当体系的平衡总压为200kPa时，N₂O₄(g)的平衡转化率。

气态偶氮在287℃时于一抽空的密闭容器中发生如下反应：

  CH₃NNCH₃(g)→C₂H₆(g)+N₂(g)

  已知该反应为一级，初始压力为21.332kPa，1000s后压力增加值为1.400kPa，设气体服从理想气体状态方程，试求：

  (1) 反应的速率常数；(2) 偶氮甲烷的半衰期；(3) 偶氮甲烷的转化率为0.30时所需的时间。