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一般反应温度上升10℃，反应速率增大一倍（即为原来的2倍)。为了使这一规律成立，活化能与温度间应保持怎样的关

一般反应温度上升10℃，反应速率增大一倍(即为原来的2倍)。为了使这一规律成立，活化能与温度间应保持怎样的关系？并求出下列温度下的活化能。

温度(K)：300，400，600，800，1000。

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更多“一般反应温度上升10℃，反应速率增大一倍（即为原来的2倍)。为了使这一规律成立，活化能与温度间应保持怎样的关”相关的问题

第1题

气相三级反应2NO+O₂→2NO₂在30℃及1kg/cm²下，已知该反应的反应速率常数k_c=2.65×10⁴L²/(mol²·s)今若以表示，反应速率常数k_p应为何值?

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第2题

有一热裂解反应的活化能约为250kJ/mol，试问650℃下的分解速率比500℃下快多少?

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第3题

二氧化氮分解为二级反应，不同温度下测得的反应速率常数如下：

T(K)

592

603

627

951

656

k【cm³/(mol·s)】

522

755

1700

4020

5030

计算反应活化能。

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第4题

一氧化碳变换反应

H₂O+COH₂+CO₂

其反应步骤如下

H₂O+σOσ+H₂

CO+OσCO₂+σ

试分别推导(1)过程为吸附控制的动力学方程；

(2)过程为表面反应控制的动力学方程。

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