双环戊烯单分子气相热分解反应，在483K时的速率常数k（483K)=2.05×10－4s－1，在545K时的速率常数k（545K)=1.86×1

在1000K时，实验测得气相反应C₂H₆(g)→2CH₃·的速率常数表达式为k/s^-1=2.0×，设这时=2.0×10¹³s^-1。试求

某顺式偶氮烷烃在乙醇溶液中不稳定，通过计量其分解放出的N₂(g)来计算其分解的速率常数k值，不同温度下测定的一系列k值如下：

  试计算该反应在298K时的实验活化能E_a、活化焓活化熵和活化Gibbs自由能。

某基元反应A(g)+B(g)→P(g)，设在298K时的速率常数k_p(298K)=2.777×10^-5Pa^-1·s^-1；308K时，k_p(308K)=5.55×10^-5Pa^-1·s^-1。若A(g)和B(g)的原子半径和摩尔质量分别为r_A=0.36nm，r_B=0.41nm，M_A=28g·mol^-1，M_B=71g·mol^-1。试求在298K时，

1) 

该反应的概率因子

P

；

(2) 

反应的活化焓

△

r

*

H

m

，活化熵

△

r

*

S

m

和活化

Gibbs

自由能

△

r

*

G

m

。

对于基元反应Cl(g)+H₂(g)→HCl(g)+H(g)，由简单碰撞理论及实验数据求得概率因子P=0.11，指前因子A≈10¹¹(mol·dm^-3)^-1·s^-1。设每个自由度的配分函数的近似值分别为q_t≈10¹⁰，q_r≈10，q_v≈1。请通过计算判断该反应的过渡态构型是线性的还是非线性的?

已知两个非线性分子A和B反应，生成非线性活化配合物AB^≠，设形成活化配合物后全部转变成生成物，，每个运动自由度的配分函数的近似值分别为q_t=10⁸cm^-1，q_r=10，q_v=1.1，不考虑电子配分函数的贡献，求证该反应的速率常数为k/(mol^-1·cm³·s^-1)=9.7×10⁹exp。

基元反应O₂(g)+NO(g)→NO₂(g)+O₂(g)，在220～320K间由实验测得E_a=20.8kJ·mol^-1，A=6.0×10⁸mol^-1·dm³·s^-1。(1)以=1.0mol·dm^-3为标准态，求该反应在270K时的活化焓、活化熵和活化Gibbs自由能(2)若以=100kPa为标准态，则又为何值?和又将如何?

条件下两者完全相等?是否合理?

Lindemann单分子反应理论认为，单分子反应的历程为

  ①

  ②

  ③

298K时，反应的速率常数k₁=4.80×10⁴s^-1，已知N₂O₄(g)和NO₂(g)的标准摩尔生成Gibbs自由能分别为(NzO₂，g)=97.73kJ·mol^-1和(NO₂，g)=51.25kJ·mol^-1。请计算：