在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解的水溶液，当所用的电流密度j=5×10－3A·cm－2时，计算使电解能顺利进

在298K时使下述电解池发生电解作用：

  Pt(s)|CdCl₂(1.0mol·kg^-1)，NiSO₄(1.0mol·kg^-1)|Pt(s)

  问当外加电压逐渐增加时，两电极上首先分别发生什么反应?这时外加电压至少为多少?(设活度因子均为1，超电势可忽略。)

298K时，用Pb(s)为电极来电解H₂SO₄溶液，已知其浓度为0.10mol·kg^-1，γ_±=0.265，若在电解过程中，把Pb阴极与另一甘汞电极相连组成原电池，测得其电动势E=1.0685V。试求H₂(g)在Pb阴极上的超电势(只考虑H₂SO₄的一级解离)。已知所用甘汞电极的电极电势φ_甘汞=0.2806V。

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为

  η/V=0.72+0.116lg[j/(A·cm^-2)]

  在298K时，用Zn(s)作阴极，惰性物质作阳极，电解浓度为0.1mol·kg^-1的ZnSO₄溶液，设溶液pH值为7.0，若要使H₂(g)不和锌同时析出，应控制什么条件?

在298K和标准压力下，当电流密度为0.1A·cm^-2时，H₂(g)和O₂(g)在Ag(s)电极上的超电势分别为0.87V和0.98V。今用Ag(s)电极电解浓度为0.01mol·kg^-1的NaOH溶液，问这时在两个银电极上首先发生什么反应?此时外加电压为多少(设活度因子为1)?