有电池Hg（l)|硝酸亚汞（m1)，HNO3（m)||硝酸亚汞（m2)，HNO3（m)|Hg（l)，电池中HNO3的浓度均为m=0.1mol·kg－1。在291

298K时测定下述电池的电动势：

  玻璃电极|pH缓冲溶液|饱和甘汞电极

  当所用缓冲溶液的pH=4.00时，测得电池的电动势为0.1120V。若换用另一缓冲溶液重测电动势，得E=0.3865V。试求该缓冲溶液的pH值。当电池中换用pH=2.50的缓冲溶液时，计算电池的电动势E。

用电动势法测定丁酸的解离常数。在298K时安排成如下电池：

  Pt|H₂(p^。)|HA(m₁)，NaA(m₂)，NaCl(m₃)|AgCl(s)|Ag(s)

  其中HA为丁酸，NaA为丁酸钠。实验数据如下：

  试求HA==H^+??+?^??A^-的平衡常数K^θ。设活度因子均为1。

298K时，下述电池的实验数据如表所示：

  试求298K时水的离子积常数。设活度因子均为1。

═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1根据盖斯定律，写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式

在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V：

  Ag(s)|AgI(s)|HI(a=1)||Pt

  并已知下列物质的标准摩尔生成焓：

物 质	AgI(s)	Ag+	I-
	-62.38	105.89	-55.94

  试求：

已知水的离子积常数在293K和303K时分别为(293K)=0.67×10^-14和(303K)=1.45×10^-14。

  已知下述电池的标准电动势E=0.927V：

  Pt|H₂()|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)

  并已知反应Hg(l)+====HgO(s)的(298K)=-58.5kJ·mol^-1。

  试求：

下列电池中，电动势与Cl^-的活度无关的是(  )

将反应H⁺+OH^-====H₂O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个。(  )

  A．Pt|H₂|H⁺(aq)||OH^-(aq)|O₂|Pt    B．Pt|H₂|NaOH(aq)|O₂|Pt

  C．Pt|H₂|NaOH(aq)||HCl(aq)|H₂|Pt  D．Pt|H₂(p₁)|H₂O(l)|H₂(p₂)|Pt

298K时，，=1.50V，=0.77V，则反应2Fe²⁺+Au³⁺====2Fe³⁺+Au⁺的标准平衡常数为(  )

  A．4.49×10²¹  B．2.29×10^-22  C．6.61×10¹⁰  D．7.65×10^-23