Ag＋|Ag和Cl－|AgCl（s)|Ag在298K时的标准电极电势分别为0.7991V和0.2224V。

298K时，反应H₂(g)+Ag₂O(s)====2Ag(s)+H₂O(l)的恒容热效应Q_V=-252.79kJ·mol^-1。在298K、标准压力下，将上述反应体系构成一可逆原电池，则其电动势的温度系数为-5.044×10^-4V·K^-1。求Ag(s)|Ag₂O(s)|OH^-电极的。已知298K时水的离子积K_w=1×10^-14。

下列电池可用来测定溶液B中Ca²⁺的浓度。

  Hg(l)|Hg₂Cl₂(s)|KCl(1mol·kg^-1)||溶液B|CaC₂O₄(s)|Hg₂C₂O₄(s)|Hg若用加入NaNO₃的方法保持溶液B的离子强度为0.1mol·kg^-1，当溶液B中含有0.01mol·kg^-1Ca(NO₃)₂，在298K时测得电池的电动势E₁为0.3243V；当溶液B中含Ca²⁺量不同时，于同样温度下测得E₂为0.3111V。

下列电池在298K时，液体接界处=0.37。

  Pb|PbSO₄(s)|CdSO₄(m₁)|CdSO₄(m₂)|PbSO₄(s)|Pb

  已知m₁=0.2mol·kg^-1，γ_±，1=0.1，m₂=0.02mol·kg^-1，γ_±,2=0.32。

试由下列数据求出298K下，Cu(s)、CuI(s)、HI(aq)及H₂()体系达平衡时HI的浓度。假设HI在水溶液中完全解离，其平均活度系数γ₊=γ_-=γ_±=1；CuI的溶度积为5×10^-12，=0.337V；当Cu²⁺、Cu⁺与金属铜达成平衡时=1.19×10⁶kg·mol^-1。设活度因子均为1。

在300K、100kPa压力下，用惰性电极电解水以制备氢气。设所用直流电的强度为5A，电流效率为100%。如欲获得1m³H₂(g)，需通电多少时间?如欲获得1m³O₂(g)，需通电多少时间?已知在该温度下水的饱和蒸气压为3565Pa。

用电解NaCl水溶液的方法制备NaOH，在通电一段时间后，得到了浓度为1.0mol·dm^-3的NaOH溶液0.6dm³，在与之串联的铜库仑计中析出了30.4gCu(s)。计算该电解池的电流效率。

用银电极来电解AgNO₃水溶液，通电一定时间后，在阴极上有0.078g的Ag(s)析出。经分析知道阳极部含有水23.14g、AgNO₃0.236g。已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有AgNO₃0.00739g，试分别计算Ag⁺和NO₃^_的迁移数。

在298K时，用Ag|AgCl为电极，电解KCl的水溶液，通电前溶液中KCl的质量分数为ω(KCl)=1.4941×10^-3，通电后在质量为120.99g的阴极部溶液中ω(KCl)=1.9404×10^-3，串联在电路中的银库仑计中有160.24mg的Ag沉积出来，求K⁺和Cl^-的迁移数。

在298K时，用Pb(s)作电极电解Pb(NO₃)₂溶液，该溶液的浓度为每1000g水中含有Pb(N0₃)₂16.64g，当与电解池串联的银库仑计中有0.1658g银沉积时就停止通电。已知阳极部溶液质量为62.50g，经分析含有Pb(NO₃)₂1.151g，计算Pb²⁺的迁移数。