计算298K时，如下反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值和标准平衡常数。 H2（g)＋I2（g)====2HI（g) 已知298K时，HI、

已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)

2010040 已知反应在298K的热力学数据如下：

CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)

ΔfH (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8

求：

（1）298K时的反应的焓变；

（2）若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25

用配分函数计算298K时，如下反应的标准平衡常数。

  H₂(g)+I₂(g)====2HI(g)

  已知反应的，在298K时的参数如下表所示，忽略电子和核的贡献。

计算5000K时，反应N₂(g)====2N(g)的标准平衡常数。已知N₂(g)分子的转动特征温度Θ_r=2.84K，振动特征温度Θ_v=3350K，解离能D=708.35kJ·mol^-1，N₂(g)的电子基态是非简并的，而N原子基态的简并度为4。

在N个NO分子组成的晶体中，每个分子都有两种可能的排列方式，即NO和ON，在0K时该体系的熵值为(  )

  A．S₀=0  B．S₀=kln2  C．S₀=Nkln2 D．S₀=2klnN

分子的平动、转动和振动的能级间隔的大小顺序是(  )

  A．振动能＞转动能＞平动能  B．振动能＞平动能＞转动能

  C．平动能＞振动能＞转动能  D．转动能＞平动能＞振动能

在下列热力学函数的单粒子配分函数q统计表达式中，与系统的定位或非定位无关的是(  )

  A．G、F、S  B．U、H、S  C．U、H、Cv  D．H、G、Cv

能量零点的不同选择对热力学量不产生影响的是(  )

  A．U、H、G  B．U、H、S、Cv  C．S、Cv  D．S、F、G

在298K和100kPa时，摩尔平动熵最大的气体是(  )

  A．H₂  B．CH₄  C．NO D．CO₂