11． 某二级反应A＋B→C1，初始速率为5×10－2mol·dm－3·s－1，反应物的初始浓度皆为0.2mol·dm－3，求k。

12． 781K时，反应H₂+l₂→2HI的速率常数k(HI)=80.2dm³·mol^-1·min^-1，求k(H₂)。

13． 某二级反应A+B→C，两种反应物的初始浓度皆为1mol·dm^-3，经10min后反应掉25%，求(1)求速率常数，(2)反应的半衰期，(3)初始速率。

14． 在OH^-离子的作用下，硝基苯甲酸乙酯的水解反应为

  NO₂C₆H₄COOC₂H₅+H₂O→NO₂C₆H₄COOH+C₂H₅OH

  在15℃时的动力学数据如表11-8所示，两反应物初始浓度皆为0.05mol·dm^-3，计算此二级反应的速率常数。

某气相反应2A(g)→A₂(g)为二级反应，在恒温恒容条件下的总压数据如表11-10所示，求k_A。

16． 稀溶液的电导比例于离子浓度，因而产生离子的反应可通过电导测定来确定反应的进程。叔戊基碘在乙醇水溶液中的水解反应

  t-C₅H₁₁I+H₂O→t-C₅H₁₁OH+H⁺+I^-

  为一级反应。现此反应在电导池中进行，由于反应不断产生H⁺和I^-，因而溶液电导G不断地随时间t而增大。若G₀，G和G_∞分别为t=0，t=t和t=∞时的电导，c₀和c分别为t=0，t=t时t-C₅H₁₁I的浓度。试证：

17． 25℃时，上述反应在80%乙醇水溶液中进行，t-C₅H₁₁I的初始浓度约为0.02mol·kg^-1，各不同时刻的导电数据如表11-12所示。求速率常数k。

18． 溶液反应的速率方程为

  20℃反应开始时只有两反应物，其初始浓度依次为0.01mol·dm^-3和0.02mol·dm^-3，反应26h后，测得，求k。

19． N₂O₅在CCl₄溶液中分解放出氧气，反应方程见例11.2.1(在教材中)。40℃时，不同时间测得氧气体积如表11-14所示。

  试用微分法(等面积法)验证此反应为一级反应，并计算速率常数。

 双光气分解反应ClCOOCCl₃(g)→2COCl₂(g)可以进行完全，将反应物置于密闭恒容的容器中，保持280℃，于不同时间测得总压p如表11-16所示。

  求反应级数和双光气A的消耗速率常数。

21． 反应2NOCl(g)→2NO(g)+Cl₂(g)在200℃下的动力学数据如表11-18所示。反应开始时只有NOCl，并认为反应能进行到底，求反应级数和速率常数。