用热分析法测得Sb（A)＋Cd（B)系统步冷曲线的转折温度及停歇温度数据如表6－15所示。 表6－15

NaCl^--H₂O二组分系统，在-21℃时有一个低共熔点，此时冰，NaCl·2H₂O(s)和组成为w(NaCl)=0.223的NaCl水溶液平衡共存。在-9℃时异成分熔化(不稳定)化合物NaCl·2H₂O分解，生成无水NaCl和w(NaCl)=0.27的NaCl水溶液。已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大(当温度升高时，溶解度略有增加)。(1)试绘出相图，并指出各相区存在的相态；(2)从海水[w(NaCl)=0.27]制取淡水，问冷到何温度时析出的淡水最多?

已知二组分A，B系统相图所下。(1)画出a，b，c三系统由t₁冷却到t₂的步冷曲线，注明其转折点处相态的变化；(2)①表标出各相区的相态及成分；②水平线EFGH及垂直线DC上系统的条件自由度数；(3)使系统P降温，说明达到M，N，Q，R点时系统的相数。

A，B二组分在液态完全互溶，已知液体B在80℃下蒸气压力为101.325kPa，汽化焓为30.76kJ·mol^-1。组分A的正常沸点比组分B的正常沸点高10℃。在101.325kPa下将8mol的A和2mol的B混合加热到60℃产生第一个气泡，其组成为y_B=0.4，继续在101.325kPa下等压封闭加热到70℃，剩下最后一滴液其组成为x_B=0.1。将7mol的B和3mol的A气体混合，在101.325kPa下冷却到65℃产生第一滴液体，其组成为x_B=0.9，继续等压封闭冷却到55℃时剩下最后一个气泡，其组成为y_B=0.6。

  (1)画出此二组分系统在101.325kPa下的沸点一组成图，并标出各相区；

  (2)8molB和2molA的混合物在101.325kPa，65℃时，①求平衡气相的物质的量；②求平衡液相中组分B的活度和活度因子(系数)；③此混合物能否用简单精馏的方法分离为纯A组分与纯B组分，为什么?

Ag₂O(s)分解的反应方程为。当用Ag₂O(s)进行分解达平衡时，系统的组分数、自由度数和可能平衡共存的最大相数各为多少?