1000K时，反应C（s)＋2H2（g)===CH4（g)的=19.397kJ·mol－1。现有与碳反应的气体混合物，其组成为体积分数ψ（CH4)=0.

已知同一温度，两反应方程及标准平衡常数如下：

  (1)  C(石墨)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)     

  (2)  C(石墨)+2H₂O(g)===CO₂(g)+2H₂(g)    

  求反应CO(g)+H₂O(g)===CO₂(g)+H₂(g)的K^Θ。

已知同一温度，两反应方程及其标准平衡常数如下：

  (1)  CH₄(g)+CO₂(g)===2CO(g)+2H₂(g)   

  (2)  CH₄(g)+H₂O(g)===CO(g)+3H₂(g)    

求反应cH₄(g)+2H₂O(g)===CO₂(g)+4H₂(g)的K^Θ。

786kPa。将容器保持在375.3K，经一定时间后，总压力减少至86.096kPa，且维持不变，求下列反应的K^Θ。

  SO₂Cl₂(g)===SO₂(g)+Cl₂(g)

物缓缓地通人20cm³盐酸吸收氨。用气量计测得剩余气体的体积相当于273.15K，101.325kPa的干燥气体(不含水蒸气)2.02dm³。原盐酸溶液20cm3需用浓度为52.3m mol·dm^-3的氢氧化钾溶液18.72cm³滴定至终点。气体通过后只需用同样浓度的氢氧化钾溶液15.17cm³。求1174K时，反应N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g)的K^Θ。

五氯化磷分解反应为PCl₅(g)===PCl₃(g)+Cl₂(g)。在200℃时的K^Θ=0.312，计算：(1)200℃，200kPa下PCl₅的解离度；(2)摩尔比为1:5的PCl₅与Cl₂的混合物，在200 oc，101．325 kPa下，达到化学平衡时PCI5的解离度。

在994K，使纯氢气慢慢地通过过量的CoO(s)，则氧化物部分地被还原为Co(s)。出来的平衡气体中氢的体积分数ψ(H₂)=2.50%。在同一温度，若用CO还原CoO(s)，平衡后气体中一氧化碳的体积分数ψ(CO)=1.92%。求等物质的量的一氧化碳和水蒸气的混合物在994K下，通过适当催化剂进行反应，其平衡转化率为多少?

在真空的容器中放入固态的NH₄HS，于25℃下分解为NH₃(g)与H₂S(g)，平衡时容器内的压力为66.66kPa。(1)当放入NH₄HS时容器内已有39.99kPa的H₂S(g)，求平衡时容器中的压力；(2)容器内原有6.666kPa的NH₃(g)，问需加多大压力的H₂S，才能形成NH₄HS。

现有理想气体间反应A(s)+B(g)===C(g)+D(g)。开始时，A与B均为1mol。25℃下，反应达到平衡时，A与B的物质的量各为(1/3)mol。

  (1)求此反应的K^Θ；(2)开始时，A为1mol，B为2mol；(3)开始时，A为1mol，B为1mol，C为0.5mol；(4)开始时，C为1mol，D为1mol。

  分别求反应达平衡时C的物质的量。

将1mol的SO₂与1molO₂的混合气体，在101.325kPa及903K下通过盛有铂丝的玻璃管，控制气流速度，使反应达到平衡，把产生的气体急剧冷却，并用KOH吸收SO₂及SO₃。最后量得余下的氧气在101.325kPa，273.15K下体积为13.78dm³，试计算反应SO₂+(1/2)O₂===SO₃在903K时的及K^Θ。

分子中只含有单分子及双分子，求反应2CH₃COOH===(CH₃COOH)₂的。