化合物 | 中心原子的杂化轨道类型 | 分子的空间构型 | 偶极矩 | 分子的极性 |
OF2 | ||||
SiF4 | ||||
SiHCl3 | ||||
BCl3 | ||||
PH32 | ||||
HgCl2 |
第1题
晶体类型 | 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 | 金属晶体 | |
晶格结点上的微粒 | |||||
微粒间的作用力 | |||||
物理性质 | 熔沸点 | ||||
硬度 | |||||
导电性 | |||||
延展性 | |||||
溶解性 | |||||
实例 |
第3题
已知某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10,该元素在周期表中所属的分区为( )。
第4题
其最高化合价为+7,丙与乙同周期,并具有相同的最高化合价,丁为所有元素中电负性最大的元素。填写下表并推测四种元素电负性高低顺序。
元素 | 价电子构型 | 周期 | 族 | 区 | 金属或非金属 |
甲 | |||||
乙 | |||||
丙 | |||||
丁 |
第5题
下列化合物中,哪些存在氢键?哪些能形成分子内氢键?
第6题
试由下列各物质的沸点,推测它们分子间力的大小,排出顺序,指出这一顺序与分子量大小有何关系?
物质 | Cl2 | O2 | H2 | N2 | I2 | Br2 |
沸点/K | 293 | 90.1 | 20.3 | 75.3 | 454.3 | 331.3 |
第7题
乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)的组成相同,但前者沸点为351.6K,后者沸点为248.7K,为什么?
第8题
已知下列两类晶体的熔点(K):
(1) NaF(1266) NaCl(1074) NaBr(1020) NaI(934)
(2) SiF4(183) SiCl4(203) SiBr4(278.6) SiI4(375.7)
为什么钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点总是高?为什么两组的熔点递变规律却相反?
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