计算饱和H2S水溶液（浓度为0.10mol·L－1)中H＋和S2－浓度；如用HCl调节溶液的pH值为2.0，此时溶液的S2－浓度又是多

将pH值为4.82的NH₄Cl溶液与pH值为11.43的NH₃·H₂O溶液等体积混合后，其pH值为多少?

判断下列说法是否正确，并说明理由。

  (1)反应是一个反应前后分子数目相等的反应，体系的压力改变将不影响它的平衡状态。

  (2)因为，所以温度升高，平衡常数将变小。

已知，试求下列反应的平衡常数K_p：

  本题中4个K_p值的意义是否相同?讨论合成氨的反应时，是否可以用任意一种K_p?

写出下列可逆反应的平衡常数K_c、K_p(或K)的表达式。

在298K时，反应的，已知平衡体系内NO₂的分压为1.5×10⁴Pa，求N₂O₄的分压和平衡体系的总压力。

在699K时,反应氢气和碘蒸汽反应生成碘化氢的平衡常数Kp等于55.3,如果将2.00mol氢气和2.00mol碘蒸汽作用于4.00立方米的容器内,问在该温度下达到平衡时有多少碘化氢生成?

反应在1259K时达到平衡，平衡时C(H₂)=c(CO₂)=0.440mol·L^-1，c(H₂O)=c(CO)=0.560Mol·L^-1。求此温度下反应的经验平衡常数及开始时H₂和CO₂的浓度。

已知反应的K_c=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05mol·L^-1，c(CO₂)=0.01mol·L^-1，试求：

  (1)反应物、生成物的平衡浓度各是多少?

  (2)CO的转化率是多少?

  (3)增加FeO的量，对平衡有何影响?

可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数K_c=2.6。 

（1）当CO 起始浓度为2mol/L，H2O 起始浓度为2mol/L 时，CO 的转化率为多少？

（2）当CO 起始浓度仍为2mol/L，H2O 的起始浓度为6mol/L 时，CO 的转化率为多少？

  (3)从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。

HI分解反应为，开始时有1.0mol的HI，平衡时有24.4%的HI发生了分解，今欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加多少I₂。