在溶液中，[Cu（NH3)4]2＋配离子存在解离平衡：。分别向溶液中加入少量下列物质，上述平衡向哪个方向移动？

将10.0mL0.10mol·L^-1AgNO₃溶液与10.0mL1.0mol·L^-1氨水混合，计算反应达平衡时Ag⁺的浓度；若以10.0mL1.0mol·L^-1NaCN溶液代替氨水，平衡后溶液Ag⁺的浓度又是多少?已知K_s([Ag(NH₃)₂]⁺)=1.1×10⁷，K_s([Ag(CN)₂]^-)=1.3×10²¹。

通过计算说明，当溶液中[CN^-]==0.10mol·L^-1时，

在含有0.010mol·L^-1和0.010mol·L^-1Cu²⁺的溶液中，加入氨水至浓度为0.10mol·L^-1，假定溶液体积不变，请计算说明是否有Cu(OH)₂沉淀生成。已知K_s([Cu(NH₃)₄]²⁺)=2.1×10¹³，K_sp(Cu(OH)₂)=2.2×10^-20，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5。

已知[AuCl₄]^-的K_s=2.0×10²⁶，电极反应的=1.52V。若向c(Au³⁺)=0.10mol·L^-1的溶液中加入足够的NaCl固体以形成[AuCl₄]^-，并且使[Cl^-]=0.10mol·L^-1，计算这时Au³⁺/Au电对的电极电势(假定NaCl的加入不改变溶液的体积)。