甲醛分子具有相当大的偶极矩（2.33D)，而一氧化碳分子的偶极矩很小（0.11D)。试从共振和电负性的角度来解释这一

Pauling提出化学键的离子性质百分比与该化学键中两个原子的电负性差别存在如下一种关系：

  离子性=

  公式中χ_A表示A的电负性。试计算HF、HCl、HBr和HI的离子性百分比。表中极化最强的键应该是KF中K与F形成的化学键，试计算该化学键的离子性。

—C≡CH和—C≡N具有相同的电负性(见表)，但是H₃C—C≡CH和H₃C—C≡N的偶极矩分别为0.78D和3.92D。解释为什么它们的偶极矩会有如此大的差别。

画出一个没有偶极矩但有四极矩的分子，并且要求该四极矩具有d_xy轨道而不是轨道的拓扑形状。

预测用于形成CH₃Cl中C—H键(H—C—H键键角为110.5°)和乙烯中C—H键(H—C—H键键角为117.3°)的碳原子杂化轨道的杂化态spⁿ。

四极矩进行比较。

分子的几何构型。下表中给出了通过不同方法测定的卤代甲烷的键长和键角，解释c—X键长的变化规律。利用VSEPR解释H—C—H和H—C—X的键角。该键角的变化规律是否可以用电负性来解释?

计算结果表明甲基自由基中H—C—H的键角为120°，·CH₂F自由基中H—C—F的键角为115°，而·CHF₂自由基中F—C—F的键角为112°。解释为什么随着F取代基数目的增加氟代甲基自由基的结构越来越趋向于角锥构型。

sp³杂化的碳原子和氢原子的1s轨道可以组合形成σ键，角锥形甲基(图)中的三个基团轨道也可以通过线性组合得到类似的σ键。描述并用示意图表示该轨道线性组合的过程。