因为电池的标准电动势，所以表示电池反应达到平衡时电池的电动势，对吗？

某含有0.01mKCl及0.02mXCl(强电解质)的水溶液的电导率为0.382S/m。已知K⁺及Cl^-的摩尔电导率分别为7.35×10^-3S·m²/mol和7.63×10^-3S·m²/mol，试问X⁺的摩尔电导率为多少?

在希托夫迁移管中电解LiCl溶液，通入1A电流1．5小时后，发现阳极区LiCl含量减少了0．755g，试计算：(1)Li+和Cl-的迁移数；(2)若

(LiCl)=115．0×10-4S.m2／mol，Li+和Cl-的摩尔电导率。

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298K时，某一电导池充满0．01mol／L的KCl溶液(电导率为0．1411S／m)时，测得其电阻为163Ω。若用同一电导池充满0．01mol／L的NH3.H2O时，测得溶液的电阻为2017Ω。试求该NH3.H2O溶液的电离度和电离平衡常数。(已知该温度下，NH4+和OH-的无限稀释摩尔电导率分别为73．4×10-4S.m2／mol和1．98×10-2S.m2／mol。)

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298K时，一蒸馏水与压力为100kPa的空气平衡时，其中溶解了0．05％(体积分数)的CO2，试计算该蒸馏水的电导率。已知该温度下，H+与HCO3的无限稀释摩尔电导率分别为349．8×10-4S.m2／mol和44．5×10-4S.m2／mol；CO2的分压为100kPa时，1m3水中可溶解0．8266m3CO2；H2CO3的一级电离平衡常数为4．7×10-7。(计算时只考虑H+与HCO3-的导电作用，且可用体积摩尔浓度代替活度)

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