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用轨道杂化理论图示说明直线形分子CS₂中原子间的成键方式和键的类型。

在下面表示的几个结构中，杂化的碳原子和杂原子(除碳和氢之外的原子称为杂原子)或者是杂原子和氢原子之间形成离域和定域的化学键。画出这些化学键的σ和σ^*分子轨道，并以成键和反键分子轨道的形状来表示这些键的极化。

A．sp3杂化

B．sp杂化

C．sp2

D．sp3不等性杂化

A．sp

B．sp2

C．sp3

D．不需要杂化

A．H 2 O

B．NH 3

C．SO 3

D．CH 4

A．N原子采取SP 杂化键角为107.3°

B．N原子采取SP 杂化，包含一条σ键三条π键，键角107.3°

C．N原子采取SP 杂化，包含一条σ键二条π键，键角109.5°

D．N原子采取不等性SP 杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3°