根据（CO2/H2C2O4)=-0.49V，，，（MnO2/Mn2+)=1.224V，预测以下二反应现象，并说明为什么。 （1)将适量高锰酸钾溶液

计算25℃，c(HCl)=10mol·L^-1的盐酸中，当其他物种均为标准状态时，反应MnO₂+2Cl^-+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂+2H₂O的自发方向及反应的标准平衡常数。已知Φ(MnO₂/Mn²⁺)=1.22V，Φ(Cl₂/Cl^-)=1.36V

计算反应=Hg²⁺+Hg在25℃时的标准平衡常数，以及在水溶液中，c()与c()之比。标准状态下，是否易于歧化?在一含有HgS和Hg₂S沉淀的溶液中，c()与c()之比又为多少?二沉淀能否大量共存?写出有关反应式，并判断向溶液中通入H₂S，将生成何产物。试分析在何条件下易于歧化?已知=0.920V，，(HgS)=4×10^-53，(Hg₂S)=1×10^-45

原电池Zn²⁺+2Ag=Zn+2Ag⁺的标准电动势等于：

能使含Sn²⁺、Fe²⁺、Cl^-、Br^-混合液中的Sn²⁺、Fe²⁺氧化成Sn⁴⁺、Fe³⁺，而Cl^-、Br^-不被氧化的氧化剂为：已知：φθ(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.154V，φθ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V，φθ(Cl₂/Cl^-)=1.36V，φθ(Br₂/Br^-)=1.07V； φθ(Ag⁺/Ag)=0.799V，φθ(Cu²⁺/Cu)=0.337V，φθ(I₂/I^-)=0.54V

  A．K₂Cr₂O₇  B．AgNO₃  C．CuSO₄  D．I₂

已知，则(Cu²⁺/Cul)，(Cu²⁺/CuBr)，(Cu²⁺/CuCl)由低到高的顺序为：

  A．

  B．

  C．

  D．

下列叙述不正确的为：

  A．有H⁺或OH^-参加反应的电极，电极电势肯定与介质酸度有关；

  B．无H⁺或OH^-参加反应的电极，电极电势肯定与介质酸度无关；

  C．任意温度下，标准氢电极的电极电势均等于0；

  D．电极/Fe²⁺的电极电势与酸度有关。

下列电极的电极电势与介质酸度无关的为：

  A．； B．/ClO^-； C．ClO^-/Cl₂；D．Cl₂/Cl^-。

Fe(II)在碱性介质中比在酸性介质中更易被空气氧化，原因为：

  A．碱性介质中，氧气氧化性增强；

  B．酸性介质中，氧气氧化性减弱。；

  C．Fe(OH)₃的溶度积远小于Fe(OH)₂的溶度积；

  D．碱性介质中，氧气氧化性减弱。

已知，(Cu²⁺/Cu)=0.34V，(Cu⁺/Cu)=0.52V，则(Cu²⁺/Cu⁺)等于：

  A．0.16V；  B．0.18V；  C．0.36V；D．0.43V。

298.15K，原电池2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-电动势为0.60V，其中Cl₂和Cl^-均处于标准状态。已知³⁺(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，(Cl₂/Cl^-)=1.36V。此原电池中，c(Fe³⁺)/c(Fe²⁺)等于：

  A．0.68；  B．0.98；  C．0.52；D．1.53。