按照规范的规定，超过（）层的住宅建筑和超过24m高的民用建筑为高层建筑。

将1 mol H2O(g)从373 K、100 kPa下,小心等温压缩,在没有灰尘等凝聚中心时,得到了373K、200kPa的介稳水蒸气,但不久介稳水蒸气全变成液态水，即

求该过程的△H、△G和△S。已知在该条件下,水的摩尔汽化热为46.02kJ·mol-1,水的密度为1000kg·m-3。设气体为理想气体,液体体积受压力的影响可忽略不计。

A．H2O（l,373K,p）→H2O（g,373K,p）

B．N2（g,400K,1000kPa）→N2（g,400K,100kPa）

C．等温等压下，N2（g） + 3H2（g） → 2NH3（g）

D．Ar（g,T,p） →Ar（g,T+100,p）

A．H2O(l,373K,p)→H2O(g,373K,p)

B．N2(g,400K,1000kPa)→N2(g,400K,100kPa)

C．等温等压下，N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

D．Ar(g,T,p) →Ar(g,T+100,p)

在373K、压力为100kPa时，1.0g H₂O(l)经下列不同的过程变为373K、100kPa的H₂O(g)，请分别求出各个过程的△U、△H、W和Q。

(1)在373K、100kPa压力下H₂O(l)变成同温、同压的汽；

(2)先在373K、外压为50kPa下变为汽，然后可逆加压成373K、100kPa的汽；

(3)把H₂O(l)突然放进恒温373K的真空箱中，控制容积使终态为100kPa的汽。已知水的汽化热为2259kJ·kg^-1。

用合适的判据证明：

(1)在373K和200kPa压力下，H₂O(l)比H₂O(g)更稳定；

(2)在263K和100kPa压力下，H₂O(s)比H₂O(l)更稳定。

在373K、压力为100kPa时,1.0gH2O(1)经下列不同的过程变为373K、100kPa的H2O(g),请分别求出各个过程的△U、△H、W和Q。

(1)在373 K.100 kPa压力下H2O()变成同温、同压的汽;

(2)先在373K、外压为50kPa下变为汽,然后可逆加压成373K、100kPa的汽;

(3)把H2O(I)突然放进恒温373K的真空箱中,控制容积使终态为100kPa的汽。已知水的汽化热为2 259 kJ.·kg-1。

在标准压力100kPa和373K时，把1molH₂O(g)可逆压缩为液体，计算该过程的W，Q，△U，△H。已知该条件下水的蒸发热为2258kJ·kg^-1，已知M(H₂O)=18.0g·mol^-1，水蒸气可视为理想气体。

在100kPa及423K下，将1mol NH₃(g)等温压缩到体积等于10dm³，求最少需做功多少。(1)假定是理想气体；(2)假定符合van der Waals方程式，已知van der Waals常数，a=0.417Pa·m⁶·mol^-2，b=3.71×10^-5m³·mol^-1。

A．△S_系

B．△S_总

C．△G

D．△U

1mol N₂(g)可看做理想气体，从始态298K、100kPa，经如下两个等温过程，分别到达终态压力为600kPa，分别求过程的Q、W、△U、△H、△A、△G、△S和△S_iso。

(1)等温可逆压缩；

(2)等外压为600kPa时压缩。