与羊水过少有关的因素是

取某一元弱酸(HZ)纯品1．250 g，溶成50 mL水溶液。用NaOH溶液(0．090 mol.dm-3)滴定至化学计量点，消耗41．20 mL。在滴定过程中，当滴定剂加到8．24 mL时，溶液的pH为4．30。计算：(1)HZ的相对分子质量；(2)HZ的Kaθ(3)化学计量点的pH。

某一元弱酸(HA)纯品1.250g，用水溶解后定容至50.00mL，用41.20mL0.0900mol·L^-1NaOH标准溶液滴定至化学计量点。加入8.24mL NaOH溶液时，溶液pH为4.30。求：

(1)弱酸的摩尔质量

(2)弱酸的解离常数

(3)化学计量点的pH

(4)选用何种指示剂

某一元弱酸(HA)纯品1.250g，用水溶解后定容至50.00mL，用41.20mL0.0900mol·L^-1NaOH标准溶液滴定至化学计量点。加入8.24mL NaOH溶液时，溶液pH为4.30。求：

(1)弱酸的摩尔质量

(2)弱酸的解离常数

(3)化学计量点的pH

(4)选用何种指示剂

某一元弱酸，用36.00mL0.100mol·L^-1的NaOH水溶液恰好中和，此时再加入18.00mL0.100mol·L^-1的HCl水溶液，测得溶液的pH为4.92，求该弱酸的标准解离常数。

A．200

B．300

C．150

D．250

1取50.0cm₃0.100mol·dm^-3某一元弱酸溶液，与20.0cm³、0.100mol·dm^-3KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100cm³，测得此溶液的pH值为5.25。求此一元弱酸的解离常数。

称取某一元弱酸HB0.8000克，溶于水后，以C_NaOH=0.1000mol·dm^-3NaOH溶液滴定至终点，消耗24.60cm³，当加入NaOH溶液10.00cm³时，溶液的pH=4.50，计算HB的摩尔质量与K_a值。

某一元弱酸与36.12cm³的0.100mol·dm^-3NaOH溶液等物质的量中和；此时，再加入18.06cm³的0.100mol·dm^-3的HCl溶液，测得溶液的pH为4.92，计算该弱酸的解离常数。(忽略弱酸的体积)