下图所示电路中，A1、A2均为理想运算放大器，晶体管的UBE=0.7V。

钙离子选择性电极的选择性系数K(Ca²⁺，Na⁺)=1.3×10^-4，现欲在0.100mol·L^-1的NaCl溶液中测定浓度为5.8×10^-5mol·L^-1的Ca²⁺，要求测量误差小于5%，试计算测量结果是否可靠。

用钙离子选择电极和饱和甘汞电极置于100mL Ca²⁺试液中，测得电动势为0.415V。加入2.00mL浓度为0.218mol·L^-1Ca²⁺标准溶液后，测得电势为0.430V。计算Ca²⁺的浓度。

将钙离子选择电极与另一参比电极浸入0.100mol·L^-1Ca²⁺标准溶液中，参加电极为负极，于25℃测得电动势为0.250V。用未知溶液代替上述溶液时，测得电动势为0.271V，计算未知液中Ca²⁺的浓度。

用离子选择性电极测定海水中的Ca²⁺，由于大量Mg²⁺存在，会引起测量误差。若海水中含有的Mg²⁺为1150μg·g^-1，含有的Ca²⁺为450μg·g^-1，钙离子选择性电极对镁离子的电势选择性系数为1.4×10^-2，计算用电势分析法测定海水中Ca²⁺浓度时，其方法的误差为多大？

某条件下，用离子选择电极测得1.00×10^-3mol·dm^-3、5.00×10^-5mol·dm^-3钙离子标准溶液的电动势分别为0.180V、0.208V，在同样条件下测得试液的电动势为0.195V，计算试液中钙离子的浓度。

于0.010mol·L^-1Ca²⁺溶液中插入Ca²⁺膜电极与另一参比电极，测得电动势是0.250V，于同样的电池中，放入未知浓度的Ca²⁺溶液，测得的电动势是0.271V。两种溶液的离子强度相同，计算未知Ca²⁺溶液的浓度(Ca²⁺膜电极为负极)。

测定某样品溶液中钾离子的含量。取该试液50.00ml，用钾离子选择电极测得的电位值为-104mV，添加0.1000mol/LKCl的标准溶液0.50ml，测得的电位值为-70mV。已知该钾电极的响应斜率为53.0mV，试计算样品溶液中钾离子的浓度。