在国际工程投标总报价组成中，税金、保险费属于（）。A.现场管理费B.其他待摊费C

在723K时,将0.10 mol H2(g)和0.20 mol CO2(g)通入抽空的瓶中，发生如下反应:

平衡后瓶中的总压为50.66kPa,经分析知其中水蒸气的摩尔分数为0.10.今在容器中加入过量的氧化钴CoO(s)和金属Co(s),在容器中又增加了如下两个平衡:

经分析知容器中的水蒸气的摩尔分数为0.30。试分别计算这三个反应用摩尔分数表示的平衡常数。

反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，在某温度时，=4，若CO和H₂O的起始浓度均为0.20mol·L^-1，则CO的平衡转化率为______。

已知反应CO(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+H₂(g)在700℃时=0.71，

已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)

2010040 已知反应在298K的热力学数据如下：

CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)

ΔfH (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8

求：

（1）298K时的反应的焓变；

（2）若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25

在500 K、100 kPa下，物质的量相等的CO2 与H2 发生反应：CO2 (g)＋H2 (g) ＝CO (g)＋H2O (g)，根据热力学原理计算反应在此条件下的最大转化率。 已知298 K 时下列物质的热力学数据： Δ f HmΘ/ kJ · mol－1 SmΘ/ J · mol－1 · K－1 CO2 (g) －393.5 218.6 H2 (g) 0 130.6 CO (g) －110.5 197.9 H2O (g) －241.8 188.7

已知在25℃时： CO(g) CO2(g) H2O(g)

137.2 -394.4 -228.6

则反应CO(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+H₂(g) 在25℃和100kPa下的=______。

373 K时,反应的=0.231. (1)在10-2m³的抽空容器中,放入0. 1molNa2CO3(s),并通入0.2 mol H2O(g) ,最少需通人物质的量为多少的CO2(g),才能使Na2CO3(s)全部转变为NaHCO3(s)？ (2) 在373 K、总压为101 325 Pa时,要在CO2(g)及H2O(g)的混合气体中干燥潮湿的NaHCO3(s),在混合气体中的H2O(g)分压应为多少才不致使NaHCO3(s)分解？