常用的消能工型式有（）。

在一个绝热的封闭气缸中，配有一无摩擦的且导热良好的活塞，活塞将气缸分为左、右两部分，如图3-27所示。初始时活塞被固定，左边盛有1kg的压力为0.5MPa、温度为350K的空气，右边盛有3kg的压力为0.2MPa，温度为450K的二氧化碳。求活塞可自由移动后，平衡温度及平衡压力。

如图9-6所示，有一气缸由绝热壁和绝热活塞构成。最初气缸内体积为30L，有一隔板将其分为两部分：体积为20L的部分充以35g氮气，压强为2atm；另一部分为真空。今将隔板上的孔打开，使氮气充满整个气缸。然后缓慢地移动活塞使氮气膨胀，体积变为50L。

如图2-15所示，一刚性活塞，一端受热，其他部分绝热，内有一不透热的活塞，活塞与缸壁间无摩擦。现自容器一端传热，Q=20kJ，由于活塞移动对B作功10kJ。求：

开始时在Ⅰ，Ⅱ中各有温度为O℃，压强1.013×10⁵Pa的刚性双原子分子的理想气体。Ⅰ，Ⅱ两部分的容积均为36L，现从容器左端缓慢地对Ⅰ中气体加热，使活塞缓慢地向右移动，直到Ⅱ中气体的体积变为18L为止。

一绝热气缸,带有一个无质量、无摩擦的绝热活塞,塞外为恒定外压力.

气缸内装有气体,壁内绕有电热丝.当通电时,气体将慢慢膨胀.因为这是一个等压过程,Q_p=ΔH;又因是绝热系统,Q_p=0,所以△H=0,这结论对否？错在哪里？

一定量的单原子分子理想气体装在封闭的气缸里．此缸有可活动的活塞(活塞与气缸壁之间无摩擦且无漏气)．已知气体的初压强P₁=1atm，体积V₁=1L，现将该气体在等压下加热，直到体积为原来的两倍；然后在等容下加热，直到压强为原来的2倍；最后作绝热膨胀，直到温度下降到初温为止．试求：

如图12-7所示，器壁和活塞均为绝热的容器中间被一个隔板等分为两部分，其中左边贮有1 mol处于标准状态的氦气（可视为理想气体），另一边为真空。现先把隔板拉开，待气体平衡后，再缓慢向左推动活塞，把气体压缩到原来的体积，求氦气的温度改变了多少？

如图12-3所示，竖直放置的气缸，其侧壁和活塞均为绝热的。气缸内盛有1mol单原子分子的理想气体，温度为T1=273K．活塞外部为大气，其压强为p0=1．01×105Pa．活塞面积为S=0．02m2，质量为M=100kg．活塞起初依靠气缸内壁的支托物而停止在距离底部ι1=1．0m处．现从底部缓慢加热．试求：传入多少热量后，活塞开始向上移动？设活塞无摩擦，不漏气．

刚性绝热的气缸由透热、与缸体无摩擦的活塞分成A、B两部分(如图所示)，初始时活塞被销钉卡住，A、B两部分的容积各为1m³，分别存储有200kPa、300K和1MPa、1000K的空气。拔去销钉，活塞自由移动，最终达到新平衡态。若空气的热力学能u=c_VT，且空气的比热容可取定值，计算终态压力和温度。

如图4-14所示，绝热气缸的一端是透热的，周围环境温度为T₀=293K。开始时，绝热活塞被销钉固定在气缸中间，并已知两边空气的初态参数为：V_A1=V_B1=0.1m³，T_A1=T_B1=293K，p_A1=100kPa，p_B1=500kPa。现将温度为T_R=200K的热库与透热端接触，并将销钉去掉，活塞在压差作用下移动，直到两边压力达到平衡。假定最终的平衡压力分别为：①p₂=300kPa；②p₂=240kPa；③p₂=200kPa，试用热力学基本定律来判断这些平衡压力是否可能，并计算：