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氢原子轨道的能量计算公式为______，He⁺基态电子的能量与H基态电子的能量之比为______。

氢原子轨道的能量计算公式为______；He⁺基态电子的能量与H基态电子的能量之比为______。

玻尔理论给出了氢原子不同轨道上电子的能量计算公式：

试计算基态He+的电离能是多少？

玻尔理论给出了氢原子不同轨道上电子的能量计算公式：

若能量用焦耳表示，则若能量用焦耳表示 ，则 E ＝－2.18×10－18×1n22(J)

某基态氢原子吸收97.2nm波长的光子后，放出486nm波长的光子。试计算氢原子的终态电子n为多少？(已知c=3.00×10⁸m·s^-1；h=6.626×10^-34J·s)

氢原子的基态电子能量为-13.6eV，折合多少kJ/mol？(e=1.6022×10^-19C)

低的轨道称为基态，其他轨道称为激发态，激发态是不稳定的。电子的轨道变化称为跃迁，电子由高能级向低能级跃迁时，会以发光的形式放出能量

h_v=E_n-E_m

式中：E_n、E_m为第n、第m能级的能量，h=6.626×10^-34J·s为普朗克常量，v为辐射光的频率。

氢原子基态能量E₁=-13.53eV，基态轨道半径(玻尔半径)r₁=5.3×10^-11m，激发态能量(n=1，2，3，…)，轨道半径r_n=n²r₁(图)。氢原子光谱的赖曼系是一族紫外线，计算氢原子第3能级的轨道半径，以及从第3能级向基态(n=1)跃迁时，辐射的紫外线的频率。

按类氢原子轨道能量计算公式，Li2+电子在n=1轨道上的能量与H原子在n=1轨道上能量之比值为 ()

A．3:1

B．6:1

C．9:1

D．1:3