第1题
已知四氧化二氮的分解反应为N2O4(g)===2NO2(g)。在298.15K时,=4.75kJ·mol-1。试判断在此温度及下列条件下,反应进行的方向。
(1)N2O4(g,100kPa),NO2(g,100kPa);
(2)N2O4(g,1000kPa),NO2(g,100kPa);
(3)N2O4(g,300kPa),NO2(g,200kPa)。
第2题
已知反应2NO2(g)N2O4(g)及下表热力学数据,试计算该反应在298.15K和1000K时标准平衡常数。
第5题
Calculateat 298.15K for the reaction 2NO2(g)→N2O4(g). Is this reaction spontaneous?
第6题
反应2NO2(g)→N2O4(g),假设NO2(g),N2O4(g)均为理想气体。在298.15K该反应分别按以下两种途径完成:(1)不做功、放热57.2kJ·mol-1;(2)做功、放热11.3kJ·mol-1。计算两种途径的Q,W,△U和△H。
第7题
300K时,9.20gN2O4(g)按反应N2O4(g)2NO2(g)分解,达平衡时,系统体积为3.00dm3,压力为100kPa。
第8题
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g),=180.5kJ•mol-1;
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),=-114.1kJ•mol-1;
2NO2(g)=N2O4(g),=-57.24kJ•mol-1;
求反应N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)的。
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