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财务预算管理中，不属于总预算内容的是（)。A.现金预算B.销售预算C.预计利润表D.预计资产负

财务预算管理中，不属于总预算内容的是()。A.现金预算B.销售预算C.预计利润表D.预计资产负债表

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第1题

根据jy（Cu2+/Cu) = 0.34V , jy（Zn2+/Zn) = -0.76V，可知反应Cu+Zn2+（1´10-5mol×L-1) = Cu 2+ （0.1 mol×L-1 )+Zn在298 K时平衡常数约为

A．1037

B．10-37

C．1042

D．10-42

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第2题

反应Zn2+（1×10-5molL-1)+Cu=Zn+Cu2+（0．1 molL-1)在298K时标准平衡常数KΘ约等于（)。已知：φΘ（Zn

反应Zn2+(1×10-5molL-1)+Cu=Zn+Cu2+(0．1 molL-1)在298K时标准平衡常数KΘ约等于()。已知：φΘ(Zn2+／Zn)=-0．76V，φΘ(Cu2+／Cu)=0．34V。

A．1037

B．1042

C．10-37

D．10-42

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第3题

已知：

(Cu²⁺/Cu)=0.34V，

(Zn²⁺/Zn)=-0.76V，则反应Cu+Zn²⁺在298.k时的平衡常数及

为( )。

A．10³⁷，212.27kJ·mol·L^-1

B．10^-37，212.27 kJ·mol·L^-1

C．10⁴²，212.27kJ·mol·L^-1

D．10^-43，-212.27kJ·mol·L^-1

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第4题

对原电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+，下列说法正确的是（1) 当c（Cu2+)=c（Zn2+) 时，反应达到平衡（2) 当Eϴ（Cu2+/Cu)=Eϴ（Zn2+/Zn) 时，反应达到平衡（3) 当E（Cu2+/Cu)=E（Zn2+/Zn) 时，反应达到平衡（4) 当电动势E = 0 时，反应达到平衡

A．(1)

B．(2)

C．(3)

D．(4)

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第5题

根据jӨ(Cu2+/Cu)=0.35V和jӨ(Zn2+/Zn)=-0.76V，计算反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)的标准吉布斯函数变为(F=96500)：()。

A．157kJ/mol

B．-157kJ/mol

C．214kJ/mol

D．-214kJ/mol

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第6题

298.15K，利用反应Zn²⁺(1.0×10^-5mol·L^-1)+Cu=Zn+Cu²⁺(0.10mol·L^-1)设计一原电池。该原电池电动势、反应的标准平衡常数以及反应的自发方向分别为：(已知

(Zn²⁺/Zn)=-0.76V，

(Cu²⁺/Cu)=0.34V)

A．-1.22V，4×10^-42，逆向；

B．-1.22V，5×10^-37，逆向；

C．1.22V，2×10³⁶，正向；

D．1.22V，2.5×10⁴¹，正向。

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第7题

根据jӨ（Cu2+/Cu)= 0.35V和jӨ（Zn2+/Zn)= -0.76V，计算反应Zn（s)+Cu2+ （aq) = Zn2+ （aq)+Cu（s) 的标准吉布斯函数变为（F=96500）：

A．157 kJ/mol

B．- 157 kJ/mol

C．214 kJ/mol

D．-214 kJ/mol

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第8题

25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知jϴ（Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ（Cu2+/Cu) = 0.34V

A．减小0.1184V

B．减小0.0592V

C．增大0.1184V

D．增大0.0592V

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