关于人类免疫缺陷病毒的特点，哪项是错误的A.主要感染细胞B.可引起人类艾滋病C

在PbSO₄沉淀中加入K₂CrO₄溶液，发生下列沉淀转化反应：

(1)计算25℃时该沉淀转化反应的标准平衡常数;

(2)若沉淀转化反应达到平衡时，SO₄^2-的浓度为0.010mol·L^-1，则溶液中CrO₄^2-的浓度为多少？

某气相反应A====Y+Z是吸热反应，在25℃时其标准平衡常数=1，则25℃时反应的______0，此反应在40℃时的______25℃时的选填＞，=，＜)

25℃时，在含有PbI₂沉淀的溶液中加入K₂CrO₄溶液，使其转化为PbCrO₄沉淀，该沉淀转化反应的离子方程式为()，该沉淀转化反应的标准平衡常数=()。

25℃时，则沉淀转化反应在25℃时的标准平衡常数为()。

A、2.5×10⁷

B、5.0×10⁴

C、4.0×10⁸

D、5.0×10¹³

在25℃时，若电极反应2A+2e→A₂的标准电极电势为-0.0034V，则在相同温度及标准状态下反应的=______，=______，=______。

计算反应=Hg²⁺+Hg在25℃时的标准平衡常数，以及在水溶液中，c()与c()之比。标准状态下，是否易于歧化？在一含有HgS和Hg₂S沉淀的溶液中，c()与c()之比又为多少？二沉淀能否大量共存？写出有关反应式，并判断向溶液中通入H₂S，将生成何产物。试分析在何条件下易于歧化？已知=0.920V，，(HgS)=4×10^-53，(Hg₂S)=1×10^-45

A．

B．

C．

D．

计算下列两个反应的标准平衡常数(25℃)。

在25℃时，若两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的相差______kJ·mol^-1。