为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是（）

A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同

B.盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快

D.升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na 2 S溶液、新制氯水、0.5mol L -1 盐酸、3mol L -1 盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表： 实验步骤 实验现象 ①将一小块金属钠投入滴有

铝粉、钠、新某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na 2 S溶液、新制氯水、0.5mol L -1 盐酸、3mol L -1 盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表： 实验步骤 实验现象 ①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 ②将表面积大致相同的镁条和铝条（），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是______或______．

A.浓度

B.压强

C.温度

D.催化剂

A.室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，二者产生氧气的快慢不同

B.将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

C.将相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率相等

D.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快

A.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B.将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者

C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D.相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快

A.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

B.将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大

C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快

A.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B.将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者

C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D.相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快

A.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快

B.将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者

C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品