A.H2O比H2S稳定,是因为H2O分子间的作用力更强
B.NaHSO4是离子化合物,熔化时电离出Na+、HSO4﹣
C.干冰和石英的熔、沸点相差很大的原因是化学键类型不同
D.乙醇中每个原子最外层都具有8电子稳定结构
第4题
A.H2O 的沸点比 H2S 高,所以 H2O 比 H2S 更稳定
B.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
C.N2和 CCl4 中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
D.NaHCO3受热分解的过程中,只有离子键被破坏
第5题
A.分子中有N、O、F原子,分子间就存在氢键
B.因为氢键的缘故,比熔沸点高
C.由于氢键比范德华力强,所以H2O分子比H2S分子稳定
D.可燃冰——甲烷水合物(例如:8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键
第6题
A.前者属化学变化,只破坏分子间作用力
B.H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键
C.后者属物理变化,破坏了化学键
D.分子间作用力比化学键强,比氢键弱
第7题
A.在乙醇分子间,既存在分子间作用力又存在氢键
B.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
C.同素异形体间的相互转化属于物理变化
D.H2O比H2S稳定,因为水分子间有氢键
第8题
A.前者属于化学变化,只破坏分子间作用力
B.H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键
C.后者属于物理变化,破坏了化学键
D.分子间作用力比化学键强,比氢键弱
第9题
A.aO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成
B.H2O的热稳定性比H2S强,是由于H2O的分子间作用力较大
C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物
D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体
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